A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中［OH－］减小
题型：不详难度：来源：
| A．溶液的pH增加 | B．CH3COOH电离度变大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中［OH－］减小 |
答案
解析
CH3COO－＋H＋，加水稀释平衡往正反应方向移动，电离度增大，溶液中［H＋］减小，［OH－］增大，pH增加；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，溶液中［OH－］增大，pH增加。举一反三
| A．醋酸与锌反应放出氢气多 |
| B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
| C．醋酸与锌反应速率大 |
| D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
| A．自来水 |
| B．0.5 mol·L－1盐酸 |
| C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 |
| D．0.5 mol·L－1 KCl溶液 |
| A．NaOH(s) | B．H2O |
| C．NH4Cl(s) | D．CH3COONa(s) |
| A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 |
| B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 |
| C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 |
| D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 |
| A．和铜反应 | B．和锌反应放出H2 |
| C．与NaCl反应制HCl | D．与Ca3(PO4)2反应制H3PO4 |
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