(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则 (1)________烧
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(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则 (1)________烧杯中放入锌的质量大(填“甲”或“乙”); (2)________烧杯中的酸过量(填“甲”或“乙”); (3)反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+) __________(填“大”或“小”)。 (II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是:_____________ ①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同 ③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A>B ⑤产生等量H2所需时间A>B ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余 (III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是__________ 。 |
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答案
(Ⅰ)(1)甲 ;(2)乙 ;(3)大 (Ⅱ)①④ (Ⅲ)ACD |
举一反三
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是 |
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A.结合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3- B.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3 C.溶液物质的量浓度相同时碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(X-)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-) |
下列酸溶液的pH值相同时,酸的物质的量浓度最小的是 |
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A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3 |
A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如下图所示,则下列判断正确的是 |
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A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.若a=5,则A为强酸,B为弱酸 C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D.若2<a<5,则A、B都是弱酸,酸性A<B |
在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验,相关数据如下 |
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(1)试比较有关量的大小:ν1_________ ν2 、n1___________ n2 (填“>”“=”“<”) (2)现欲改变条件,使实验Ⅰ中ν1降低,但不改变n1的值,试写出两种可行的方法: ① ______________________②__________________ |
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