体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是( )A.HCl溶液产生较多的氢气B.CH3COOH溶液产生较多的氢
题型:不详难度:来源:
体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是( )A.HCl溶液产生较多的氢气 | B.CH3COOH溶液产生较多的氢气 | C.两者产生等量的氢气 | D.无法比较两者产生氢气的量 |
|
答案
盐酸为强酸、醋酸为弱酸, 则体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的浓度大,其物质的量大, 所以分别跟足量的镁充分反应,醋酸反应生成的氢气多, 故选B. |
举一反三
水溶液中存在水的电离平衡. (1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于______. (2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)______c(OH-),在常温时pH______7. (3)有下列几种溶液:a.NH3•H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4 常温下呈酸性的溶液有______(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:______. |
某二元酸H2B的电离方程式是:H2B=H++HB-,HB-⇌B2-+H+.回答下列问题: (1)Na2B溶液显______性,理由是(用离子方程式示)______; (2)NaHB溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______; (3)若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______(填>、<、=)0.11mol•L-1. (4)0.1mol•L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______. |
相同温度下,100mL0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.c(H+) | B.c(OH-) | C.电离程度 | D.中和时所需HCl的量 |
|
下列事实不能证明HNO2是弱酸的是( )A.常温下NaNO2溶液的pH>7 | B.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 | C.0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2 | D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后,3<pH<5 |
|
能表明氨水是弱电解质的叙述是( )A.NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 | B.0.1mol/L的NH3•H2O的pH大于7 | C.NH4Cl的水溶液的pH值小于7 | D.5mL1mol/L的NH3•H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应 |
|
最新试题
热门考点