能表明氨水是弱电解质的叙述是（ ）A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1mol/L的NH3•H2O的pH大于7C．NH4Cl的水溶液的pH值
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能表明氨水是弱电解质的叙述是（ ）| A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 | | B．0.1mol/L的NH3•H2O的pH大于7 | | C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7 | | D．5mL1mol/L的NH3•H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应 |
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答案
A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；NH3•H2O 的导电性比NaOH溶液不一定弱，故A错误；
B、0，1mol/L强碱溶液PH也大于7；不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；
C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；
D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列各溶液中，pH最大的是（ ）| A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 | | B．pH=5的盐酸稀释1000倍 | | C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍 | | D．pH=9的氨水稀释1000倍 |
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当CH3COOH⇌H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）| A．CH3COONa | B．NH3•H2O | C．HCl | D．H2O |
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下列叙述正确的是（ ）| A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7 | | B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些 | | C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同 | | D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是 | 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数 | 1.77×10-5 | 4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 | 如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（ ） | pH | c（CrO42-） | c（HCrO4-） | c（Cr2O72-） | c（H2CrO4） | | 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 | | 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 | | 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 | | 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
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