当CH3COOH⇌H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）A．CH3COONaB．NH3•H2OC．HClD
题型：不详难度：来源：
当CH3COOH⇌H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）| A．CH3COONa | B．NH3•H2O | C．HCl | D．H2O |
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答案
A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故A错误；
B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制醋酸电离，故C正确；
D．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故D错误；
故选：C． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7 | | B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些 | | C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同 | | D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是 | 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数 | 1.77×10-5 | 4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 | 如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（ ） | pH | c（CrO42-） | c（HCrO4-） | c（Cr2O72-） | c（H2CrO4） | | 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 | | 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 | | 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 | | 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 | 已知：PbSO4难溶于水，也难溶于水HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．试分析上述反应发生的原因，并写出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
原因：______．
离子方程式：______． | 对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．该溶液的c（H+）为1×10-4mol•L-1 | | B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6 | | C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 | | D．该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106 |
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