根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Q2080400061009400R500460069009
题型：不详难度：来源：
| 元素代号 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
| 由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则 （1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族， 故答案为：E； （2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ•mol-1，数值最小，故U+ 氧化性最弱， 故答案为：D； （3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦， 故答案为：C； （4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，氯化物的化学式为TCl3， 故答案为：P，TCl3； （5）相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的， 故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10； （6）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高． 故答案为：R＜S＜T，S，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低． | ||||
如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素． 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是______（填编号）． （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式______． （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对． （4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图， 其中序号“8”代表______（填元素符号）； 其中电负性最大的是______（填元素符号）． | ||||
下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）
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下列化学用语正确的是（ ）
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
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下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（ ）
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