| 电解质 | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3•H2O | ||
| 电离平衡常数K | 3.53×10-4 | 1.76×10-5 | 4.6×10-4 | 1.77×10-5 | ||
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
| （1）水解呈碱性的有②CH3COONa ③NaNO2，酸的Ka越大，酸越强，对应盐水解程度越小，其PH越小，则pH：②＞③； 水解呈酸性的有：⑤NH4Cl； 水解呈中性有：①CH3COONH4，醋酸和NH3•H2O的电离常数基本相当，所以CH3COONH4水解显中性； 酸有：④HF， 由于水解程度较小，所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度；所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②； 故答案为：④⑤①③②； （2）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol•L-1，pH值为4， 故答案为：4； （3）A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH-）=Kw，故A正确； B．AB连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变大，故B错误； C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，B点Kw大于A点，所以T1＜T2，故C正确； D．AB连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在AB连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在AB连线的下方，c（H+）＞c（OH-），故D错误； 故答案为：AC； （4）①由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜； ②反应后溶液的溶质为KHSO3，又KHSO3溶液呈酸性，则HSO3-的电离大于其水解，电离生成SO32-离子，水解生成H2SO3，则c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故答案为：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）． | ||||||
体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ）
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在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
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| 对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA⇌H++A-，则K=c（H+）•c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃） |