体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ）A．相同B．中和醋酸的多C．中和盐酸的多D．不能确定
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体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ）| A．相同 | B．中和醋酸的多 | | C．中和盐酸的多 | D．不能确定 |
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答案
氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，
故选：B． |
举一反三
在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）| A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性 | | B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3 | | C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 | | D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多 |
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对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA⇌H++A-，则K=c（H+）•c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 | | CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 | | H2CO3 | H2CO3⇌HCO3-+H+
HCO3-⇌CO32-+H+ | K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 | | H2S | H2S⇌HS-+H+
HS-⇌S2-+H+ | K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15 | | H3PO4 | H3PO4⇌H2PO4-+H+
H2PO4-⇌HPO42-+H+
HPO42-⇌PO43-+H+ | K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13 | 今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：（在空白处填上相应的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度关系是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H+）的关系是______．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______．
（6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H+）关系为______． | 等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（ ）| A．导电能力：相同 | | B．导电能力：前者大于后者 | | C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者 | | D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者 |
| 在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动 | | B．通入少量HCl气体，溶液的pH增大 | | C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动 | | D．加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动 |
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