等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（ ）A．导电能力：相同B．导电能力：前者大于后者C．溶液中自由移动离
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等体积的0.5mol•L-1的盐酸、0.5mol•L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（ ）| A．导电能力：相同 | | B．导电能力：前者大于后者 | | C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者 | | D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者 |
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答案
氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，故A错误；
B．根据A知，盐酸的导电能力强，故B正确；
C．盐酸溶液中离子浓度大于醋酸，二者体积相等，所以盐酸中自由移动离子数目大于醋酸，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中自由移动离子的浓度大于醋酸，故D正确；
故选：A． |
举一反三
在0.1mol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动 | | B．通入少量HCl气体，溶液的pH增大 | | C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动 | | D．加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动 |
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室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（ ）| A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离程度相同 | | B．温度升高，Ka增大、Kb减小 | | C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等 | | D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等 |
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Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol•L-1 | | ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol•L-1 | | ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol•L-1 | | ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11mol•L-1 | 在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）| A．硫酸中放出氢气量最多 | | B．醋酸中放出氢气量最多 | | C．盐酸中放出的氢气量最多 | | D．硝酸中放出的氢气量最多 |
| 常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（ ）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体． | 最新试题
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