在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中
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在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）| A．硫酸中放出氢气量最多 | | B．醋酸中放出氢气量最多 | | C．盐酸中放出的氢气量最多 | | D．硝酸中放出的氢气量最多 |
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答案
稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物，硫酸是二元酸，醋酸和盐酸是一元酸，等浓度、等体积的醋酸和盐酸，与足量锌反应生成氢气的量相同；等浓度等体积的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以硫酸中产生氢气的量最多，
故选A． |
举一反三
常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（ ）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体． |
25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． |
某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______；
（2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是______；
（3）四种溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______． |
体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ）| A．HCl溶液产生较多的氢气 | | B．CH3COOH溶液产生较多的氢气 | | C．两者产生等量的氢气 | | D．无法比较两者产生氢气的量 |
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水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH3•H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______． |
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