某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液：
题型：不详难度：来源：
某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______；
（2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是______；
（3）四种溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______． |
答案
（1）③中HCl和NaHA反应生成氯化钠和H2A，反应离子方程式为：H++HA-=H2A，故答案为：H++HA-=H2A；
（2）C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，
故氢离子浓度大小顺序是①＞③＞②＞④，
故答案为：①＞③＞②＞④；
（3）因正盐电离出的A2-浓度必最大，弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：④；①． |
举一反三
体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ）| A．HCl溶液产生较多的氢气 | | B．CH3COOH溶液产生较多的氢气 | | C．两者产生等量的氢气 | | D．无法比较两者产生氢气的量 |
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水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH3•H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______． |
某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-⇌B2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol•L-1．
（4）0.1mol•L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______． |
相同温度下，100mL0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）| A．c（H+） | B．c（OH-） | | C．电离程度 | D．中和时所需HCl的量 |
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下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（ ）| A．常温下NaNO2溶液的pH＞7 | | B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 | | C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2 | | D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 |
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