25℃时,氢硫酸(H2S)饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______.若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液,溶液
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25℃时,氢硫酸(H2S)饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______.若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液,溶液显______色.将变色后的溶液分成A、B、C三份,分别进行下列实验: (1)向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,静置后的澄清的溶液呈______ ______色; (2)向B溶液中加入适量的碘水,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,假设溶液的体积增大一倍,此时溶液的pH约为______; (3)向C溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”). |
答案
硫化氢是二元弱酸,在水溶液里分步电离,第一步电离方程式为:H2S⇌HS-+H+,第二步电离方程式为:HS-⇌S2-+H+,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,若溶液的pH=4,则向溶液中加入甲基橙,溶液呈橙色, 故答案为:H2S⇌HS-+H+、HS-⇌S2-+H+;橙; (1)硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀,离子反应方程式为:H2S+Cu2+=2H++CuS↓,溶液由弱酸变成强酸,氢离子浓度是0.1mol•L-1,则溶液的pH=1,加入甲基橙后溶液呈红色,故答案为:H2S+Cu2+=2H++CuS↓;红; (2)碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸,离子反应方程式为:H2S+I2=2H++2I-+S↓,氢碘酸是强酸,氢离子浓度是0.1mol•L-1,则溶液的pH=1,故答案为:H2S+I2=2H++2I-+S↓;1; (3)向硫化氢溶液中加入硫化钠固体,硫离子浓度增大,抑制硫化氢电离,导致溶液中氢离子浓度减小,所以pH增大,故答案为:增大. |
举一反三
某二元弱酸(简写成H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-.设有下列四种溶液: ①0.01mol/LH2A溶液 ②0.01mol/LNaHA溶液中 ③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合 ④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合 (1)写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______; (2)四种溶液中c(H+)从大到小的顺序是______; (3)四种溶液中c(A2-)最大的是______,最小的是______. |
体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是( )A.HCl溶液产生较多的氢气 | B.CH3COOH溶液产生较多的氢气 | C.两者产生等量的氢气 | D.无法比较两者产生氢气的量 |
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水溶液中存在水的电离平衡. (1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于______. (2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)______c(OH-),在常温时pH______7. (3)有下列几种溶液:a.NH3•H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4 常温下呈酸性的溶液有______(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:______. |
某二元酸H2B的电离方程式是:H2B=H++HB-,HB-⇌B2-+H+.回答下列问题: (1)Na2B溶液显______性,理由是(用离子方程式示)______; (2)NaHB溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______; (3)若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______(填>、<、=)0.11mol•L-1. (4)0.1mol•L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______. |
相同温度下,100mL0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.c(H+) | B.c(OH-) | C.电离程度 | D.中和时所需HCl的量 |
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