下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是A.8和11B.8和13C.6和8D.12和9
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
A错,8和11即对应元素分别为O、Na,彼此间形成的一定是离子键无共价键; B错,13号元素为AL,与O形成的为氧化铝属于离子化合; C正确, 6和8为C和O所形成的物质为二氧化碳和CO,形成的是共价键; D错, 12和9分别为Mg和F,两者形成氟化镁为离子化合物。 |
举一反三
下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O(甲醛)相同的是 |
下列说法,正确的是A.离子键具有饱和性和方向性 | B.范德华力是分子间作用力的一种,氢键不属于分子间作用力 | C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,所以共价键都没有方向性 | D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向,才能发生最大程度的重叠,形成共价键 |
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(6分)H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ,只含极性键的是 ,只含非极性键的是 ,既含离子键又含极性键的是 ,既含离子键又含非极性键的是 ,既有极性键又有非极性键的是 。 |
(12分)(1)有科学家提出“绿色自由”的构想:将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤: ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2; ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2; ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。 已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H1=" —285.8" kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=" —889.6" kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H3=" +44.0" kJ/mol 第③步反应的热化学方程式为 。 (2)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ,溶液中H+向 极移动(选择填写“正”或“负”)。 (3)某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应: 2Fe2O3+C4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。 (4)在T℃时,向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B,发生如下反应: 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) △H =" Q" kJ·mol-1 当反应达到平衡时,A的转化率为50﹪。 (ⅰ)在一定条件下,反应可以自发向右进行,可知Q __________0 (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。 (ⅱ)维持温度不变,若向该容器中加入的物质及量如下,使起始时v(正)>v(逆)且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是 A.2 mol A、1 mol B B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D C.2 mol C、2 mol D D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D |
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