① | HF | Ka=6.8×10-4mol•L-1 | ||
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol•L-1 | ||
③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol•L-1 | ||
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1 | ||
Ⅰ.(1)四种酸中HF的电离平衡常数最大,则HF酸最强,HCN的电离平衡常数最小,则HCN酸性最弱, 故答案为:HF;HCN; (2)碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+, 故答案为:H2CO3⇌HCO3-+H+;HCO3-⇌CO32-+H+; (3)酸性强弱HF>H2CO3>HCN>HCO3-,可发生反应生成NaF和CO2,反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑,足量的CO2通入NaCN溶液中,发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3, 故答案为:2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑;NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3; Ⅱ.(1)加水稀释促进一水合氨电离,加入浓氨水,一水合氨浓度增大平衡正向移动,加入浓硫酸,和氢氧根离子反应促进一水合氨电离,所以促进一水合氨电离的是ABD; 加入少量氢氧化钠,c(OH-)增大抑制一水合氨电离,加入少量氯化铵,c(NH4+)增大,抑制一水合氨电离,所以抑制一水合氨电离的是CE; 故答案为:ABD;CE; (2)向溶液中加入浓氨水,促进一水合氨电离,溶液中c(NH4+)、c(OH-)都增大; 向溶液中加入水,促进一水合氨电离,但铵根离子或氢氧根离子增大的倍数小于溶液体积增大的倍数,所以c(NH4+)、c(OH-)都减小; 故答案为:A;B; (3)向溶液中加入氯化铵,铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离,则氢氧根离子浓度减小;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离,则铵根离子浓度减小, 故答案为:E;C. | ||||
在同体积0.3mol•L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是( )
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常温下,下列有关酸HA的叙述中,不能说明HA是弱酸的是( ) ①取0.1mol/L的HA溶液,其溶液的pH为2 ②测0.01mol/L的NaA溶液,其溶液的pH大于7 ③用HA溶液做导电性实验,灯泡发光很暗 ④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5,HA加水量多 ⑤相同体积,相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应,盐酸产生的氢气的量少. ⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,则HA为弱酸 ⑦在0.1mol/L的NaA溶液中,其中c(Na+)>c(A-) ⑧该酸可以与碳酸钠反应,放出CO2气体.
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25℃时,氢硫酸(H2S)饱和溶液的浓度为0.1mol•L-1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______.若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液,溶液显______色.将变色后的溶液分成A、B、C三份,分别进行下列实验: (1)向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,静置后的澄清的溶液呈______ ______色; (2)向B溶液中加入适量的碘水,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,假设溶液的体积增大一倍,此时溶液的pH约为______; (3)向C溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”). | ||||
某二元弱酸(简写成H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-.设有下列四种溶液: ①0.01mol/LH2A溶液 ②0.01mol/LNaHA溶液中 ③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合 ④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合 (1)写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______; (2)四种溶液中c(H+)从大到小的顺序是______; (3)四种溶液中c(A2-)最大的是______,最小的是______. | ||||
体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是( )
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