在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）A．通入HClB．加少量NaOH固体C
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在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 | | C．加水 | D．升温 |
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答案
A．通入HCl时，氯化氢和氢氧根离子反应生成水，所以促进RNH2•H2O的电离程度增大，但c（OH-）浓度减小，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）增大，但抑制RNH2•H2O电离，故B错误；
C．加水稀释促进RNH2•H2O电离，但溶液中c（OH-）浓度减小，故C错误；
D．RNH2•H2O的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液体积不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D． |
举一反三
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ）| A．开始反应时，二者的速率相等 | | B．盐酸放出的H2多 | | C．二者放出的H2一样多 | | D．醋酸消耗的Zn的质量多 |
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下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）| A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 | | B．电离平衡常数（K）与温度无关 | | C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 | | D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3 |
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用水稀释0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ）
①[H+]②n（H+） ③ ④ ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]． |
现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将______（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]______[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为______． |
下列判断正确的是（ ）| A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 | | B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 | | C．常温下，0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 |
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