体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）| A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 | | B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 | | C．两种溶液的pH相同 | | D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-） |
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答案
n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度，
A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A错误；
B．醋酸的浓度大于盐酸，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；
C．两溶液中氢离子浓度相等，pH相等，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，醋酸根离子物质的量增大，故正确．
故选A． |
举一反三
| 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ） |
在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 | | C．加水 | D．升温 |
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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ）| A．开始反应时，二者的速率相等 | | B．盐酸放出的H2多 | | C．二者放出的H2一样多 | | D．醋酸消耗的Zn的质量多 |
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下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）| A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 | | B．电离平衡常数（K）与温度无关 | | C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 | | D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3 |
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用水稀释0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ）
①[H+]②n（H+） ③ ④ ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]． |
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