已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离:一级电离:H2R2O4 △ . H++HR2O4-二级电离:H2R2O4- △ . H++R2O42-请回答一下
题型:滨州模拟难度:来源:
已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离: 一级电离:H2R2O4H++HR2O4- 二级电离:H2R2O4-H++R2O42- 请回答一下问题: (1)将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合,冷却至室温测得溶液的pH______(填“等于7”、“大于7”或“小于7”) (2)NaHR2O4溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”).原因是______. (3)某温度下,在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中,以下关系一定不正确的是______ A c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2 B pH>1 C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2)+c(H+) D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2). |
答案
(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合恰好生成Na2R2O4,已知 HR2O4-⇌H++R2O42-说明R2O42-能水解,故Na2R2O4显碱性,所以PH>7;故答案为:PH>7. (2)HR2O4-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种,以电离为主时,溶液显酸性,以水解为主时,溶液显碱性,所以无法确定NaHR2O4溶液的酸碱性, 故答案为:无法确定;NaHR2O4溶液中同时存在HR2O4 -⇌H++R2O42-,HR2O4¯+H2⇌H2R2O4+OH¯,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性; (3)A、常温下,任何溶液中离子积表达式Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14均成立,故A正确; B、NaHR2O4溶液中弱离子不能完全电离,所以0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,pH>1,故B正确; C、根据0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中的质子守恒c(OH-)=c(H2R2O4)-c(R2O42-)+c(H+),故C错误; D、c(Na+)=0.1mol•L-1,R2O42-离子是HR2O4 -部分电离形成的,故一定比钠离子浓度小,故D错误. 故选C、D; |
举一反三
25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX | B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 | C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) | D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应.根据图象回答下列问题: (1)氨水的电离方程式为______,该温度时氨水的电离平衡常数K=______. (2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为______. (3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有______. A.c(H+)•c(OH-) B. C. D. (4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)______. A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-) B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+) C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) (5)滴定过程中所用盐酸的pH=______,d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109113720-42842.png) |
常温下,将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液用水稀释,过程中始终保持增大趋势的量是( )A.n(CH3COO-) | B.c(H+) | C.n(CH3COOH) | D. |
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下列说法不正确的是( )A.一定温度下,电解饱和的氢氧化钠溶液,溶液的pH保持不变 | B.25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol•L-1,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a | C.在一定温度下,将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合,所得溶液pH>3 | D.用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应,继续电解后加入Cu(OH)2可能恢复至原浓度 |
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25℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
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