25℃时，电离平衡常数：化学式 CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

题型：不详难度：来源：

25℃时，电离平衡常数：

答案

举一反三

题型：不详难度：| 查看答案

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11

3.0×10^-8

（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的数据可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c；
（2）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，故A选；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则c（OH^-）/c（H⁺）变大，故D不选；
故答案为：A；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大，故答案为：大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故答案为：9.9×10^-7mol/L．

水的离子积常数（K_W）、电离常数（K_a、K_b）、溶度积常数（K_sp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关

B．K_a（HCN）＜K_b（CH₃COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

D．当温度升高时，水的离子积常数（K_W）和弱碱电离常数（K_b）都变大

（2我c4•广州一模）对于常温下我.cmol•L^-c氨水和我.cmol•L^-c醋酸，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol•L^-1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

C．0.1mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

D．0.1mol•L^-1醋酸与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案