(2我c4•广州一模)对于常温下我.cmol•L-c氨水和我.cmol•L-c醋酸,下列说法正确的是(  )A.0.1mol•L-1氨水,溶液的pH=13B.0

(2我c4•广州一模)对于常温下我.cmol•L-c氨水和我.cmol•L-c醋酸,下列说法正确的是(  )A.0.1mol•L-1氨水,溶液的pH=13B.0

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(2我c4•广州一模)对于常温下我.cmol•L-c氨水和我.cmol•L-c醋酸,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol•L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1mol•L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1mol•L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
答案
A.一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡,则0.3mo3•3-3氨水,溶液的pH<33,故A错误;
B.加水稀释促进一水合氨电离,氢氧根离子增多t数小于溶液体积增大倍数,所以溶液中氢氧根离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢离子浓度增大,故B错误;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C错误;
D.等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),盐类水解较微弱,所以c(CH3COO-)>c(OH-),该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选D.
举一反三
常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是(  )
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0.1mol•L-1氨水Ph=11
氨水
0.1mol•L-1
盐酸
pH=3
盐酸
下列事实可证明氨水中的(NH3•H2O)是弱碱的是(  )
A.氨水能被弱酸醋酸中和
B.铵盐受热易分解
C.氨水可以使酚酞试液变红
D.常温下,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)•c(OH-)
不变
下列说法正确的是(  )
A.相同温度下,若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
B.用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
C.盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液
D.将碳酸钾溶液蒸干,得到的固体物质是氢氧化钾
下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的一组是(  )
①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水,所需同一浓度盐酸的体积不同;
②常温下,在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,会使其水解平衡逆向移动;
③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)△H>0,平衡后,升高温度,c(Z)增大;
④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O;
⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+);
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,平衡向溶解的方向移动;
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀.
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦