（2我c4•广州一模）对于常温下我.cmol•L-c氨水和我.cmol•L-c醋酸，下列说法正确的是（ ）A．0.1mol•L-1氨水，溶液的pH=13B．0
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（2我c4•广州一模）对于常温下我.cmol•L-c氨水和我.cmol•L-c醋酸，下列说法正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1氨水，溶液的pH=13 | | B．0.1mol•L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 | | C．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-） | | D．0.1mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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答案
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.3mo3•3-3氨水，溶液的pH＜33，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多t数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C错误；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D． |
举一反三
常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（ ） | ① | ② | ③ | ④ | | 0.1mol•L-1氨水 | Ph=11
氨水 | 0.1mol•L-1
盐酸 | pH=3
盐酸 | 下列事实可证明氨水中的（NH3•H2O）是弱碱的是（ ）| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | | B．铵盐受热易分解 | | C．氨水可以使酚酞试液变红 | | D．常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
| 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）| A．溶液中导电粒子的数目减少 | | B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | | C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 | D．溶液中| c(CH3COO-) | | c(CH3COOH)•c(OH-) |
不变 |
| 下列说法正确的是（ ）| A．相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB | | B．用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 | | C．盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液 | | D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾 |
| 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（ ）
①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同；
②常温下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤⑥ | C．②③⑤⑥⑦ | D．①②⑤⑥⑦ |
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