下列事实可证明氨水中的(NH3•H2O)是弱碱的是( )A.氨水能被弱酸醋酸中和B.铵盐受热易分解C.氨水可以使酚酞试液变红D.常温下,0.1mol/L氯化铵
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下列事实可证明氨水中的(NH3•H2O)是弱碱的是( )A.氨水能被弱酸醋酸中和 | B.铵盐受热易分解 | C.氨水可以使酚酞试液变红 | D.常温下,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
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答案
A.氨水能被弱酸醋酸中和,说明NH3•H2O是碱性,但是不能证明氨水是弱碱,故A错误; B.铵盐受热易分解,与氨水是弱碱,无因果关系;所以铵盐受热易分解,不能证明氨水是弱碱,故B错误; C.氨水可以使酚酞试液变红,只说明溶液呈碱性,不能说明NH3•H2O是弱碱,故C错误; D.常温下,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5,则溶液显酸性,说明该盐为强酸弱碱盐,即NH3•H2O为弱碱,故D正确. 故选D. |
举一反三
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 | D.溶液中c(CH3COO-) | c(CH3COOH)•c(OH-) | 不变 |
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下列说法正确的是( )A.相同温度下,若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB | B.用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 | C.盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液 | D.将碳酸钾溶液蒸干,得到的固体物质是氢氧化钾 |
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下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的一组是( ) ①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水,所需同一浓度盐酸的体积不同; ②常温下,在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,会使其水解平衡逆向移动; ③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)△H>0,平衡后,升高温度,c(Z)增大; ④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O; ⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+); ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,平衡向溶解的方向移动; ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀.A.①②③④⑤ | B.②③④⑤⑥ | C.②③⑤⑥⑦ | D.①②⑤⑥⑦ |
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐,已知醋酸铵溶液呈中性.请回答: (1)常温下,向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,则醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(CH3COO-)•c(H+) | c(CH3COOH) | 的值______(填“增大”、“减小”或“不变”).此时测得溶液pH<7,则溶液中各离子浓度的大小顺序是______; (2)下列说法中,正确的是______(填字母); a.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH) | c(CH3COO-)c(H+) | 的值减小 b.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 c.升高温度可以促进醋酸电离,也能够促进醋酸钠水解 (3)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是______. a.若c(OH-)>c(H+),a=b b.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b c.若c(OH-)=c(H+),a>b d.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b. |
下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 | B.HNO2是共价化合物 | C.亚硝酸不与氯化钠反应 | D.常温下0.1mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol•L-1 |
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