室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C．再加入10mL

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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)•c(OH-)

不变

答案

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B、加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，则c（H⁺）减小，故B错误；
C、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故C错误；
D、因为

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)•c(OH-)

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)×KW

，温度不变，Ka、Kw都不变，则

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)•c(OH-)

不变，故D正确；
故选D．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

B．用广泛pH试纸测得0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.2

C．盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液

D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

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下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同；
②常温下，在CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl₂•6H₂O晶体的产物为MgCl₂和H₂O；
⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中

c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)

的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是______；
（2）下列说法中，正确的是______（填字母）；
a．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值减小
b．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
（3）常温下amol/LCH₃COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是______．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．

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下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

A．用HNO₂溶液作导电试验，灯光较暗

B．HNO₂是共价化合物

C．亚硝酸不与氯化钠反应

D．常温下0.1mol・L^-1亚硝酸溶液的c（H⁺）为7.1×10^-3mol•L^-1

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有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　）

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^-离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C．再加入10mL