下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol・L-1
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下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）| A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 | | B．HNO2是共价化合物 | | C．亚硝酸不与氯化钠反应 | | D．常温下0.1mol・L-1亚硝酸溶液的c（H+）为7.1×10-3mol•L-1 |
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答案
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗，只能说明该酸溶液中离子浓度较小，但不能说明该酸是否完全电离，故A错误；
B．共价化合物可能是强电解质，如硫酸，故B错误；
C．不与氯化钠反应的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C错误；
D．常温下0.1mol・L-1亚硝酸溶液的c（H+）为7.1×10-3mol•L-1，说明亚硝酸部分电离，则为弱电解质，故D正确；
故选D． |
举一反三
有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）| A．两溶液物质的量浓度相同 | | B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 | | C．两溶液中OH-离子浓度相同 | | D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 |
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物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ）
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4． |
有0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ）| A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+） | | B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-） | | C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） | | D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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下列说法正确的是（ ）| A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降 | | B．25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 | | C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+） |
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二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2 | | Ka2=5.6×10-11 | Ka2=5.42×10-5 |
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