下列说法正确的是(  )A.向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降B.25℃时,将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)

下列说法正确的是(  )A.向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降B.25℃时,将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)

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下列说法正确的是(  )
A.向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
B.25℃时,将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为:c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+
答案
A.稀释氨水时,溶液中氢氧根离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中氢离子浓度增大,故A错误;
B.二者恰好中和,说明酸中n(H+)等于碱中n(HO-),则10-a mol/L×0.01L=10 b-14mol/L×0.1L,则a+b=13,故B正确;
C.醋酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,根据物料守恒得c(Na+)>c(C1-),故C错误;
D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,说明X-的水解程度大于HX的电离程度,则c(X-)<c(HX),故D错误;
故选B.
举一反三
二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的Ka如表:
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H2CO3 Ka1=4.3×10-7 H2C2O4 Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11 Ka2=5.42×10-5
常温下有下列四种溶液:
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溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol•L-1的醋酸0.1mol•L-1的NaOH
某化学兴趣小组按图示装好了实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸.实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象.
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______.
(2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸______醋酸(填“>”“<”或“=”),证明______为弱电解质.
(3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是______.
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度______(填“相同”“A中的高”或“B中的高”.
等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀硫酸中,a中同时加入适量CuSO4溶液,b中加入适量CH3COONa溶液,C中不加入其他物质.下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是(  )
A.B.C.D.
Ⅰ、现有25℃时,0.1mol•L-1的氨水,请回答下列问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
c(OH-)
c(NH3H2O)
______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,写出反应的离子方程式______,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”).用离子方程式表示其原因______,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
______.
Ⅱ、现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)______.
(2)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是(填编号)______.