等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2

题型：不详难度：来源：

等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，b中加入适量CH₃COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H₂的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

答案

锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，b中能生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，所以反应速率是：a＞c＞b，则反应时间a＜c＜b；
生成氢气体积与加入锌的质量有关，a中部分锌和铜离子发生置换反应，则a中生成氢气最少，b、c中生成氢气相等，
故选A．

举一反三

Ⅰ、现有25℃时，0.1mol•L^-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3•H2O)

______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因______，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
Ⅱ、现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）______．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）______．

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不能证明HA是弱酸的是（　　）

A．常温下，NaA溶液的pH=9

B．0.01mol•L^-1HA溶液的pH=4

C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

D．HA溶液跟锌反应，放出H₂很慢

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氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，[H⁺]/[ClO^-]减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量NaOH，一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]

D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

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弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（　　）

A．3.0-3.3

B．3.3-3.5

C．3.5-4.0

D．3.7-4.3

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今有浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol•L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol•L^-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．

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