氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )A.再通入少量氯气,[H+]/[ClO-]减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C

氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )A.再通入少量氯气,[H+]/[ClO-]减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C

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氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )
A.再通入少量氯气,[H+]/[ClO-]减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量NaOH,一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动
答案
在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-
A.氯气溶于水达到平衡后,再通入少量氯气,此时已经为饱和溶液,浓度比值
c(H+)
c(ClO-)
不变,故A错误;
B.通入少量SO2,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,平衡左移,HClO的浓度减小,溶液漂白性减弱,故B错误;
C.加入少量固体过氧化钠,反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等,故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),加入少量固体NaOH,溶液呈酸性,则有:c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(Cl-)+c(ClO-),故C错误;
D.加入少量水,Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动,促进水的电离,水的电离平衡向正反应方向移动,故D正确;
故选D.
举一反三
弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是(  )
A.3.0-3.3B.3.3-3.5C.3.5-4.0D.3.7-4.3
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今有浓度均为0.1mol•L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液,按下列题给条件回答问题(回答时用“>”“<”“=”连接a.b.c.d)
(1)设四种溶液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(2)取等体积上述四种溶液,分别用0.1mol•L-1的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(3)若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
(4)取上述四种溶液各10mL,分别跟0.1mol•L-1的NaOH溶液10mL混合,当反应结束后,四种混合液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为______.
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含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”,在该溶液中加入少量的强酸或强碱时,溶液的pH几乎不变,这可由下列离子方程式来说明:
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH;加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在,溶液中的c(H+)与c(OH-)基本保持不变.
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用,写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式:
加入酸时______;
加入碱时______.
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在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-,且知K1>K2,采取下列哪种措施后,既可增大c(S2-)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是(  )
A.加NaOHB.通入H2S气体
C.降温D.加入Na2S晶体
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有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是______(用“>、<、=”表示,下同).
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是______;反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是______
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是______.
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