小明的父亲买回一些钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g化肥样品加入50g某盐酸盐溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、

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小明的父亲买回一些钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g化肥样品加入50g某盐酸盐溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得沉淀的质量为11.65g

答案

举一反三

名称：硫酸钾
化学式：K₂SO₄
纯度：95%
×××化肥厂

（1）选用氯化钡与硫酸钾生成的硫酸钡沉淀，故答案为BaCl₂
（2）根据复分解反应的特点进行书写即可：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（注意沉淀符号）
（3）和（5）设10g该化肥中K₂S0₄的质量为X；所用氯化钡溶液的溶质质量分数为Y；生成的氯化钾的质量为Z；
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
208 174 233 149
50g×Y X 11.65g Z
列比例求出X=8.7g Y=20.8% Z=7.45g
（4）K₂S0₄的质量分数为：

8.7g

10g

×100%=87%＜95%不合格
（6）KCl溶液的溶质质量分数为：

7.45g

10g+50g-11.65g

×100%=15.4%
答：：（1）BaCl₂（2）BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4%

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

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组别

相同的铝片

H⁺浓度相同的酸

反应片刻后加入少量试剂

加入试剂后的反应现象

结论

一

1g铝片

5ml盐酸

Na₂SO₄

无明显变化

______和______离子对反应无影响

二

1g铝片

5ml硫酸

NaCl

明显加快

______离子对反应有促进作用

现将KClO₃和MnO₂的固体混合物30.5g，放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的O₂．某同学欲求得所制O₂的质量，他将加热后剩余物质冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余固体质量的办法来求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：

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加水次第

加水的质量/g

剩余固体的质量/g

14.5

8.1

下列对数据的几种描述中，合理的是（　　）

A．用pH试纸测得盐酸pH=3.20

B．用托盘天平称取NaCl固体5.85g

C．用10mL量筒量取98%浓H₂SO₄3.68mL

D．用“pH计”测得某血浆pH=7.40

下列有关量的描述正确的是（　　）

A．用托盘天平称取5.82g食盐

B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水

C．氧原子的相对原子质量是16g

D．空气中氧气的质量分数约为21%

镁是重要的金属结构材料，大量用于飞机制造业．海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位．目前世界上大部分镁都是从海水中提取的．某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只有一位同学用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应．观察分析表中数据，回答下列问题：

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