不能证明HA是弱酸的是（ ）A．常温下，NaA溶液的pH=9B．0.01mol•L-1HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．H
题型：不详难度：来源：
不能证明HA是弱酸的是（ ）| A．常温下，NaA溶液的pH=9 | | B．0.01mol•L-1HA溶液的pH=4 | | C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 | | D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 |
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答案
A．常温下，NaA溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；
B．常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；
C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；
D．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H2很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故D选．
故选D． |
举一反三
氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）| A．再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小 | | B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 | | C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-] | | D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动 |
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弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（ ）| A．3.0-3.3 | B．3.3-3.5 | C．3.5-4.0 | D．3.7-4.3 |
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今有浓度均为0.1mol•L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol•L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol•L-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______． |
含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时______；
加入碱时______． |
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（ ）| A．加NaOH | B．通入H2S气体 | | C．降温 | D．加入Na2S晶体 |
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