Ⅰ、现有25℃时，0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH-)c(NH3•H2O)______（填“增

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Ⅰ、现有25℃时，0.1mol•L^-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3•H2O)

______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因______，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
Ⅱ、现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）______．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）______．

答案

Ⅰ、（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导溶液中导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，

c(OH-)

c(NH3•H2O)

减小，故答案为：减小；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺；
溶液中硫酸根离子不水解、铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ），盐溶液中水解程度较小，所以c（SO₄^2- ）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
Ⅱ、（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④②①③⑤；
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO₂与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH₃COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
故答案为：③④⑤．