常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol•L-1的醋酸0.1mol•L-1的NaOH
题型：不详难度：来源：
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | pH=4的NH4Cl | pH=4的盐酸 | 0.1mol•L-1的醋酸 | 0.1mol•L-1的NaOH |
| （1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞； （2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比， 故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比； （3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑， 故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑； （4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL， 故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；＞． | ||||
| 某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象． （1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______． （2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明______为弱电解质． （3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______． （4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．  | ||||
等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（ ）
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| Ⅰ、现有25℃时，0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因______，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 ______． Ⅱ、现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-． （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）______． （2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）______． | ||||
不能证明HA是弱酸的是（ ）
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氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
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