二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表： H2CO3 Ka1=4.3×10-7 H2C2O4 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.6×10-11 K

题型：不详难度：来源：

二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的K_a如表：

答案

举一反三

H₂CO₃

K_a1=4.3×10^-7

H₂C₂O₄

K_a1=5.6×10^-2

K_a2=5.6×10^-11

K_a2=5.42×10^-5

（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，
根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，
故答案为：B；C；
（2）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；10^-4．

常温下有下列四种溶液：

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①

②

③

④

溶液

pH=4的NH4Cl

pH=4的盐酸

0.1mol•L^-1的醋酸

0.1mol•L^-1的NaOH

某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______．
（2）实验开始前两溶液的H⁺浓度的大小：盐酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明______为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，b中加入适量CH₃COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H₂的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Ⅰ、现有25℃时，0.1mol•L^-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3•H2O)

______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，写出反应的离子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用离子方程式表示其原因______，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
Ⅱ、现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）______．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）______．

不能证明HA是弱酸的是（　　）

A．常温下，NaA溶液的pH=9

B．0.01mol•L^-1HA溶液的pH=4

C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

D．HA溶液跟锌反应，放出H₂很慢