下列说法正确的是( )A.相同温度下,若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBB.用广泛pH试纸测得0.10mol•
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下列说法正确的是( )A.相同温度下,若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB | B.用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 | C.盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液 | D.将碳酸钾溶液蒸干,得到的固体物质是氢氧化钾 |
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答案
A.酸的电离常数越大,酸性越强,对应的钠盐溶液中酸根离子的水解程度越小,溶液pH越小,故A正确; B.广泛pH试纸精确到1,可测量的值为5,故B错误; C.盐酸为混合物,不是电解质,且溶液的导电性与离子浓度大小有关,与电解质的强弱无关,因二者的浓度未知,不能用于比较酸性的强弱,故C错误; D.碳酸钾溶液蒸干,在加热过程中促进水解,溶液碱性增强,但最终仍得到碳酸钾,氢氧化钾不能稳定存在于空气中,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的一组是( ) ①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水,所需同一浓度盐酸的体积不同; ②常温下,在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,会使其水解平衡逆向移动; ③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)△H>0,平衡后,升高温度,c(Z)增大; ④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O; ⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+); ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,平衡向溶解的方向移动; ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀.A.①②③④⑤ | B.②③④⑤⑥ | C.②③⑤⑥⑦ | D.①②⑤⑥⑦ |
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐,已知醋酸铵溶液呈中性.请回答: (1)常温下,向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,则醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(CH3COO-)•c(H+) | c(CH3COOH) | 的值______(填“增大”、“减小”或“不变”).此时测得溶液pH<7,则溶液中各离子浓度的大小顺序是______; (2)下列说法中,正确的是______(填字母); a.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH) | c(CH3COO-)c(H+) | 的值减小 b.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 c.升高温度可以促进醋酸电离,也能够促进醋酸钠水解 (3)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是______. a.若c(OH-)>c(H+),a=b b.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b c.若c(OH-)=c(H+),a>b d.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b. |
下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 | B.HNO2是共价化合物 | C.亚硝酸不与氯化钠反应 | D.常温下0.1mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol•L-1 |
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有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( )A.两溶液物质的量浓度相同 | B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 | C.两溶液中OH-离子浓度相同 | D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等 |
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物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4. |
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