水的离子积常数（KW）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A．稀溶液中水
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水的离子积常数（KW）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）| A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关 | | B．Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 | | C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） | | D．当温度升高时，水的离子积常数（KW）和弱碱电离常数（Kb）都变大 |
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答案
A．水的离子积常数与温度有关，而与浓度无关，故A错误；
B．电离常数越大，酸性越强，Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），Ksp小的物质先生成沉淀，故C错误；
D．弱电解质的电离为吸热过程，温度升高促进电离，则常数增大，故D正确．
故选D． |
举一反三
（2我c4•广州一模）对于常温下我.cmol•L-c氨水和我.cmol•L-c醋酸，下列说法正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1氨水，溶液的pH=13 | | B．0.1mol•L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 | | C．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-） | | D．0.1mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（ ） | ① | ② | ③ | ④ | | 0.1mol•L-1氨水 | Ph=11
氨水 | 0.1mol•L-1
盐酸 | pH=3
盐酸 | 下列事实可证明氨水中的（NH3•H2O）是弱碱的是（ ）| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | | B．铵盐受热易分解 | | C．氨水可以使酚酞试液变红 | | D．常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
| 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）| A．溶液中导电粒子的数目减少 | | B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | | C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 | D．溶液中| c(CH3COO-) | | c(CH3COOH)•c(OH-) |
不变 |
| 下列说法正确的是（ ）| A．相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB | | B．用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 | | C．盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液 | | D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾 |
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