下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH) | D.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6 mol•L-1 |
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答案
A.根据溶液电中性原则,当溶液的pH=7时,c(OH-)═c(H+),则有2c(SO42-)=c(NH4+),所以c(SO42-)<c(NH4+),故A错误; B.醋酸浓度越大,电离程度越小,两种醋酸pH分别为a和a+1,则pH=a的醋酸浓度较大,但电离程度较小,应存在c1>10c2,故B错误; C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),二者联式可得c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确; D.NaB溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),则c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=0.99×10-6 mol•L-1,故D正确. 故选CD. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) | B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
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下列推断或表述正确的是( )A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b | B.向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 | C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-) | D.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
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已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 | HSO4-⇌H++SO42- | HSO4-⇌H++SO42- | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | HCl=H++Cl- | 10% | 29% | 1.33% | 100% | 物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液呈酸性.下列关系式正确的是( )A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol•L-1 | B.[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol•L-1 | C.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] | D.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] |
| 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | 电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0_5 | 4.9×l0_10 | K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11 |
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