已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 | HSO4-⇌H++SO42- | HSO4-⇌H++SO42- | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | HCl=H++Cl- | 10% | 29% | 1.33% | 100% |
答案
(1)硫酸第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子,硫酸氢根离子电离较弱,在硫酸溶液中主要以硫酸氢根离子存在,氢氧化钡溶于水电离出的氢氧根离子和氢离子反应促进硫酸氢根离子电离,同时硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以离子反应方程式为:H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O, 故答案为:H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O; (2)硫酸第一步完全电离,第二步部分电离,硫酸中C(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11mol/L; 硫酸氢钠溶液中,C(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029mol/L; 醋酸溶液中,C(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133mol/L; 盐酸溶液中,C(H+)=0.1mol/L; 所以C(H+)由大到小的顺序是①④②③,故答案为:①④②③; (3)等体积pH=1的上述几种溶液中,氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④,则生成氢气的体积③②①④, 故答案为:③②①④; (4)硫酸溶液中,硫酸第一步电离出氢离子,第二步又电离出氢离子,第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离,而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离,所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度, 故答案为:硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离. |
举一反三
物质的量浓度各为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液呈酸性.下列关系式正确的是( )A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol•L-1 | B.[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol•L-1 | C.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] | D.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] |
| 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | 电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0_5 | 4.9×l0_10 | K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11 | 下列判断正确的是( )A.在稀氨水中加水稀释会增大 | B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系:c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) | C.0.1mol•L-1的一组溶液pH由大到小排列为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 | D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL,后者pH变化大,说明醋酸是弱酸 |
| 等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图所示,下列说法正确的是( )A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 | B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-) | C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN | D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol•L-1 |
| 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序:pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) | D.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
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