下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+
题型:德州一模难度:来源:
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序:pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) | D.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
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答案
A.将pH=4的盐酸稀释后,氢离子、氯离子浓度降低,温度不变,水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,故A错误; B.根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B错误; C.相同浓度的碱和含有弱根离子的盐溶液,碱的pH大于盐,相同浓度的含有弱根离子的盐溶液,酸根离子水解程度越大,其pH越大,碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子,所以相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠,则这三种溶液的pH大小顺序是:pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa),故C正确; D.溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)=c(Na+),故D错误; 故选C. |
举一反三
下列各组数据中,其比值为2:1的是( )A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-) | B.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比 | C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO32-) | D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]:c(KOH) |
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室温下,向amo1•L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是( )A.溶液的pH减小 | B.增大 | C.水的电离程度先减小后增大 | D.Kb(NH3•H2O)不变 |
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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl (1)属于弱电解质的是______,溶液呈碱性的有______(填序号). (2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=______. (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______. (4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m______n (填“大于、等于、小于”). (5)常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题: ①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”). ②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=______mol•L-1. | 重水(D2O)的离子积C(D+)•C(OD-)=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c(D+).下列关于pD的叙述正确的是( )A.中性溶液pD=7 | B.含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12 | C.溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2 | D.在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液,pD=1.0 |
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