下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）B．相同温度下，0.2mol•
题型：不详难度：来源：
下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）| A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-） | | B．相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比 | | C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-） | | D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH） |
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答案
A、氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故c（NH4+）=2c（SO42-），c（NH4+）：c（SO42-）=2：1，
故A正确；
B、因乙酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，则0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比不等于2：1，应小于2：1，故B错误；
C、由化学式为Na2CO3，n（Na+）=2n（CO32-），但CO32-的水解，则c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故C错误；
D、强碱溶液，pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）2]：c（KOH）=1：2，故C错误；
故选A． |
举一反三
室温下，向amo1•L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）| A．溶液的pH减小 | | B．增大 | | C．水的电离程度先减小后增大 | | D．Kb（NH3•H2O）不变 |
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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | | Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11 | 下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol•L-1． | 重水（D2O）的离子积C（D+）•C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（ ）| A．中性溶液pD=7 | | B．含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12 | | C．溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2 | | D．在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0 |
| 已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2R2O4H++HR2O4-
二级电离：H2R2O4-H++R2O42-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是______．
（3）某温度下，在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是______
A c（H+）•c（OH-）=1×10-14mol2•L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2)． | 最新试题
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