下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-

下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-

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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )
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化学式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.酸的电离常数越大,其酸性越强,醋酸的电离常数大于次氯酸,则等物质的量浓度的醋酸的酸性大于次氯酸,所以pH前者比后者小,故A错误;
B.pH=pKa+lg
c(CH3COO-)
C(CH3COOH)
=4.8+lg
9
5
=5.055≈5,故B正确;
C.醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.碳酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D错误;
故选B.
下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是______,溶液呈碱性的有______(填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=______.
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______.
(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m______n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=______mol•L-1魔方格
重水(D2O)的离子积C(D+)•C(OD-)=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c(D+).下列关于pD的叙述正确的是(  )
A.中性溶液pD=7
B.含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12
C.溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2
D.在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液,pD=1.0
已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离:
一级电离:H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二级电离:H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
请回答一下问题:
(1)将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合,冷却至室温测得溶液的pH______(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)
(2)NaHR2O4溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”).原因是______.
(3)某温度下,在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中,以下关系一定不正确的是______
A c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2
B pH>1
c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O-4
)+c(H+)

c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2
O2-4
)
25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=
Ka(HY)•c(HY)
c(Y-)
+c(Z-)+c(OH-
魔方格
常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应.根据图象回答下列问题:
(1)氨水的电离方程式为______,该温度时氨水的电离平衡常数K=______.
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为______.
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有______.
A.c(H+)•c(OH-)    B.
c(H+)
c(OH-)
  C.
c(NH4+)•c(OH-)
c(NH3H2O)
  D.
c(NH3H2O)•c(H+)
c(NH4+)

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)______.
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=______,d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为______.魔方格