室温下，向amo1•L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）A．溶液的pH减小B．c(NH-4)c(OH-)增大C．水的电离程度先减小后增大D．Kb
题型：菏泽二模难度：来源：
| A．溶液的pH减小 | ||||
B．
| ||||
| C．水的电离程度先减小后增大 | ||||
| D．Kb（NH3•H2O）不变 |
答案
B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以
| c(NH4+) |
| c(OH-) |
C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；
D．一水合氨的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故D正确；
故选C．
举一反三
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | |||||||||
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | |||||||||
| 下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）． （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______． （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______． （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）． （5）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题： ①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）． ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol•L-1．  | ||||||||||||
重水（D2O）的离子积C（D+）•C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（ ）
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| 已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离： 一级电离：H2R2O4
二级电离：H2R2O4-
请回答一下问题： （1）将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”） （2）NaHR2O4溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是______． （3）某温度下，在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是______ A c（H+）•c（OH-）=1×10-14mol2•L-2 B pH＞1 C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2
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25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
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