下列判断正确的是(  )A.在稀氨水中加水稀释c(NH+4)c(NH3• H2O)会增大B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关

下列判断正确的是(  )A.在稀氨水中加水稀释c(NH+4)c(NH3• H2O)会增大B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关

题型:枣庄一模难度:来源:
下列判断正确的是(  )
A.在稀氨水中加水稀释
c(N
H+4
)
c(NH3• H2O)
会增大
B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系:c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+
C.0.1mol•L-1的一组溶液pH由大到小排列为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH42SO4
D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL,后者pH变化大,说明醋酸是弱酸
答案
A、溶液越稀越电离,加水稀释氨水,会使电离平衡右移,
c(N
H+4
)
c(NH3• H2O)
会增大,故A正确;
B、弱离子水解时,生成的弱酸酸性越弱,则水解程度越大,酸性HA>HB,说明NaB溶液中阴离子的水解程度大于NaA中阴离子的水解程度,所以c(A-)>c(B-),氢氧根是弱离子水解生成的,其浓度比弱的阴离子的小,所以离子浓度关系:c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、氢氧化钠完全电离,溶液显强碱性,碳酸钠水解显碱性,硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子:钠离子、氢离子和硫酸根离子,溶液显强酸性,硫酸铵水解显酸性,所以pH由大到小排列为:NaOH>Na2CO3>(NH42SO4>NaHSO4,故C错误
D、盐酸是强酸,醋酸是弱酸,弱酸稀释中会促进弱酸的电离,稀释10mLpH=1的盐酸至100mL,pH变为2,稀释10mLpH=1的醋酸至100mL,pH小于2,pH变化比盐酸小,故D错误.
故选D.
举一反三
等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图所示,下列说法正确的是(  )
A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol•L-1
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序:pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+
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下列各组数据中,其比值为2:1的是(  )
A.氨水与(NH42SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-
B.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比
C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO32-
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]:c(KOH)
题型:不详难度:| 查看答案
室温下,向amo1•L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是(  )
A.溶液的pH减小
B.
c(N
H-4
)
c(OH-)
增大
C.水的电离程度先减小后增大
D.Kb(NH3•H2O)不变
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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )
题型:天津模拟难度:| 查看答案
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化学式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11