下列判断正确的是（ ）A．在稀氨水中加水稀释c(NH+4)c(NH3• H2O)会增大B．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关
题型：枣庄一模难度：来源：
A．在稀氨水中加水稀释
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| B．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+） | ||||
| C．0.1mol•L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4 | ||||
| D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸 |
答案
c(N
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| c(NH3• H2O) |
B、弱离子水解时，生成的弱酸酸性越弱，则水解程度越大，酸性HA＞HB，说明NaB溶液中阴离子的水解程度大于NaA中阴离子的水解程度，所以c（A-）＞c（B-），氢氧根是弱离子水解生成的，其浓度比弱的阴离子的小，所以离子浓度关系：c（A-）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、氢氧化钠完全电离，溶液显强碱性，碳酸钠水解显碱性，硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子：钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显强酸性，硫酸铵水解显酸性，所以pH由大到小排列为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故C错误
D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸稀释中会促进弱酸的电离，稀释10mLpH=1的盐酸至100mL，pH变为2，稀释10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2，pH变化比盐酸小，故D错误．
故选D．
举一反三
| A．物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3 |
| B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＞c（SCN-） |
| C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN |
| D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol•L-1 |
| A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C．浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |
| A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-） |
| B．相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比 |
| C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-） |
| D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH） |
| A．溶液的pH减小 | ||||
B．
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| C．水的电离程度先减小后增大 | ||||
| D．Kb（NH3•H2O）不变 |