常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:______、______、_
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常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液, (1)该溶液中存在的三个平衡体系是:______、______、______. (2)溶液中共有______种不同的粒子. (3)这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______. (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是:______. (5)______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol. |
答案
(1)NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl 反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl; NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系; NH3.H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系. 故答案为:NH3•H2O⇌NH4++OH-;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;H2O⇌H++OH-; (2)溶液中的电解质电离: NaCl=Na++Cl-; NH3•H2O⇌NH4++OH-; H2O⇌H++OH-; 所以溶液中存在的微粒有:Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒. 故答案为7. (3)Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变. 故答案为Cl-;Na+. (4)无论NH4+水解程度和 NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和 NH3.H2O的物质的量之和为0.01mol.孤答案为:NH4+和 NH3.H2O. (5)溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+, 即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),n(Na+)=0.002mol,n(Cl-)=0.01mol, 所以0.002mol+n(NH4+)+n(H+)= 0.01mol+n(OH-),n(NH4+)+n(H+)=0.008mol+n(OH-), 由因为NH3•H2O⇌NH4++OH-;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;H2O⇌H++OH-; 所以n(NH4+)+n(NH3•H2O)-n(OH-)=0.008mol, 故答案为:NH3•H2O;NH4+ |
举一反三
在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡,2NH3(l)⇌N+N,N的平衡浓度为1×10-15mol•L-1,下列说法错误的是( )A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大 | B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变 | C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30 | D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
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与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3⇌NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
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温度一定时,用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的是( )A.c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3•H2O) | C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1 | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 | C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 | D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
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乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离,如H2O+H2O⇌H3O++OH-,NH3+NH3⇌NH4++NH2-,则下列叙述正确的是( )A.乙醇的电离方程式:2CH3CH2OH⇌CH3CH2OH2++CH3CH2O- | B.液氨的离子积常数为:1.0×10-28,则液氨浓度为1.0×10-14mol/L | C.若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等,则乙醇中与pH相当的为-lgc(CH3CH2OH2+) | D.乙醇中KW=c(CH3CH2OH2+).c(CH3CH2O-)=1.0×10-30,则此时的p CH3CH2O-=-15 |
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