与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3⇌NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B.一定
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与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3⇌NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
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答案
A.液氨电离中存在电离平衡,所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子,故A正确; B.液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值,故B正确; C.液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态时,c (NH4+ )=c (NH2- )<c (NH3 ),故C错误; D.只要不破坏氨分子的电离平衡,液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等,因为溶液的体积相等,所以c (NH4+ )=c (NH2- ),故D正确; 故选C. |
举一反三
温度一定时,用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着加水量的增加而减小的是( )A.c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3•H2O) | C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1 | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 | C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 | D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
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乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离,如H2O+H2O⇌H3O++OH-,NH3+NH3⇌NH4++NH2-,则下列叙述正确的是( )A.乙醇的电离方程式:2CH3CH2OH⇌CH3CH2OH2++CH3CH2O- | B.液氨的离子积常数为:1.0×10-28,则液氨浓度为1.0×10-14mol/L | C.若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等,则乙醇中与pH相当的为-lgc(CH3CH2OH2+) | D.乙醇中KW=c(CH3CH2OH2+).c(CH3CH2O-)=1.0×10-30,则此时的p CH3CH2O-=-15 |
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下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是( )A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后:pH=2 | B.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol•L-1 | C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO) | D.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) |
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下列说法中,不正确的是( )A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 | B.在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小 | C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 | D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
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