下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是(  )A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后:pH=2B.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO3)2溶液和

下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是(  )A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后:pH=2B.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO3)2溶液和

题型:不详难度:来源:
下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是(  )
A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后:pH=2
B.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO32溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol•L-1
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)
D.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-
答案
A、在醋酸的电离平衡移动之前,H+浓度显然未变,而因体积增大,Ac-和HAc浓度以相同的比例减小了,即c(Ac-)和c(HAc)的比值是不变的,所以c(H+)•c(Ac-)和c(HAc)的比值没有发生改变,显然电离平衡也就不需要移动了,pH仍是2,故A正确;
B、溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应,一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮,所以c(NO3-)<2.0 mol•L-1,故B错误;
C、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaClO,阴离子的水解程度大小依次是:ClO->HCO3->CH3COO-,pH由大到小的顺序为NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故在他们的pH相同时,浓度大小顺序应为c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),故C正确;
D、0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10,证明HA-的水解程度大于电离程度,所以c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-),故D正确.
故选B.
举一反三
下列说法中,不正确的是(  )
A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B.在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在
D.明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述中,不正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大
B.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,生成AgI沉淀,说明AgCl的溶解度大于AgI
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则c(NH4HSO4)<c(NH4NO3)<c(NH4HCO3
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述中正确的是(  )
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol•L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系
题型:不详难度:| 查看答案
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
题型:汕头二模难度:| 查看答案
题型:深圳二模难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列叙述中,正确的是(  )
A.10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)变大
B.将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+
C.将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合:c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+
D.0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3•H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④(NH42SO4,c(NH4+):④>②>③>①