下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是（ ）A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2B．100mL1.0 mol•L-1Fe（NO3）2溶液和
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下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是（ ）| A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2 | | B．100mL1.0 mol•L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol•L-1 | | C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO） | | D．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-） |
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答案
A、在醋酸的电离平衡移动之前，H+浓度显然未变，而因体积增大，Ac-和HAc浓度以相同的比例减小了，即c（Ac-）和c（HAc）的比值是不变的，所以c（H+）•c（Ac-）和c（HAc）的比值没有发生改变，显然电离平衡也就不需要移动了，pH仍是2，故A正确；
B、溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.0 mol•L-1，故B错误；
C、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaClO，阴离子的水解程度大小依次是：ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故在他们的pH相同时，浓度大小顺序应为c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO），故C正确；
D、0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，证明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故D正确．
故选B． |
举一反三
下列说法中，不正确的是（ ）| A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 | | B．在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小 | | C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 | | D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
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下列叙述中，不正确的是（ ）| A．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大 | | B．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 | | C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI | | D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3） |
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下列叙述中正确的是（ ）| A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n | | B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） | | C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol•L-1 | | D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 | 下列叙述中，正确的是（ ）| A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大 | | B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+） | | C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+） | | D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3•H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c（NH4+）：④＞②＞③＞① |
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