已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=

试题库

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=

题型：汕头二模难度：来源：
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
答案
举一反三
题型：深圳二模难度：| 查看答案
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞HCN＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B正确；
C、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），a＜b时溶液中存在c（Na+）＞c（CN-），即所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）时a≤b，故C错误；
D、冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度、pH一直在增大，故D错误；
故选B．
下列叙述中，正确的是（　　）
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大
B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）
C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）
D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3•H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c（NH4+）：④＞②＞③＞①
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
题型：浙江模拟难度：| 查看答案
题型：百色模拟难度：| 查看答案
题型：不详难度：| 查看答案
题型：不详难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
已知室温时，0.01mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．加水稀释，溶液的pH增大
B．该溶液由水电离出的c（H+）为10-9mo1•L-1
C．该溶液的pH=4
D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（　　）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
B．浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
 +4
）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______．