下列说法中,不正确的是(  )A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B.在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减

下列说法中,不正确的是(  )A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B.在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减

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下列说法中,不正确的是(  )
A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B.在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在
D.明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
答案
A.室温下,pH=8的碱性溶液,如乙酸钠溶液呈碱性,pH=8的乙酸钠溶液,CH3COONa═CH3COO-+Na+,而CH3COO-水解,CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,醋酸电离、水电离都是可逆反应,所以醋酸分子不会消失,它里面就有醋酸分子,所以,室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中.故A正确.
B.氢溴酸是强电解质,完全电离,0.1 mol•L-1的氢溴酸,c(H+)=0.1 mol•L-1,加水稀释,n(H+)不变,溶液体积增大,根据计算公式,c(H+)=
n(H+)
V(aq)
,c(H+)减小.故B正确.
C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol•L-1的溶液中,若c(H+)=10-12 mol/L;
则 c(OH-)=10-2 mol/L,溶液显碱性.如c(OH-)=10-2 mol/L的氢氧化钠溶液.
若c(OH)=10-12mol/L,则 c(H+)=10-2 mol/L,溶液显酸性.
如c(H+)=10-2 mol/L的盐酸溶液.此时,Al3+可以大量存在.故C错误.
D.明矾化学式为:KAl(SO42•12H2O明矾溶于水后,除水外全部电离出离子,
KAl(SO42•12H2O=K++Al 3++2SO42-+12 H2O,Al3+水解生成氢氧化铝胶体,Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+,氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附水中的杂质,从而达到净水的目的.故D正确.
故选C.
举一反三
下列叙述中,不正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大
B.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,生成AgI沉淀,说明AgCl的溶解度大于AgI
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则c(NH4HSO4)<c(NH4NO3)<c(NH4HCO3
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下列叙述中正确的是(  )
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol•L-1
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
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弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列叙述中,正确的是(  )
A.10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)变大
B.将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+
C.将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合:c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+
D.0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3•H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④(NH42SO4,c(NH4+):④>②>③>①
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(  )
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化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11