将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c (X-),则下列关系正确的是( )A.c (OH-)<c (H+)
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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c (X-),则下列关系正确的是( )A.c (OH-)<c (H+) | B.c (HX )<c (X-) | C.c (X-)+c(HX )=2c (Na+) | D.c (Na+)+c (OH-)═c( H+)+c (HX) |
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答案
A、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),故A错误. B、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,所以c(HX)>c(X-),故B错误. C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,根据微粒守恒可知n(X-)+n(HX)=2n(Na+),所以c(X-)+c(HX)=2c(Na+),故C正确; D、根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),联立可得c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确. 故选CD. |
举一反三
在0.1mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)加少量HNO3溶液______ (2)加少量KOH溶液______ (3)加少量(NH4)2SO4固体______ (4)加大量水______. |
下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系,请用“>、<或=”填空: (1)取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-). ①混合溶液中c(HX)______c(X-); ②混合溶液中c(HX)+c(X-)______0.1mol/L(忽略溶液体积变化); ③混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+). (2)如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH>7,则说明HX的电离程度______NaX的水解程度. (3)分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者______后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前者______后者. (4)等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH溶液反应,恰好中和时,消耗NaOH的体积前者______后者,所得溶液的pH前者______后者. |
pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是( )A.一样多 | B.醋酸比硫酸多 | C.硫酸比醋酸多 | D.无法比较 |
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
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Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2,将其溶于水制成稀溶液,该溶液呈中性,在溶液中存在: M2++2OH-
M(OH)2
2H++MO22- 回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空 (1)在其他条件不变的情况下,25C° 时,在蒸馏水中加入A物质后,与加入前比较, ①由水电离出的C(OH-)______,C(H+)______,水的电离度______,Kw______ (2)25C° 时,向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体.则水的电离度______,溶液的pH______ Ⅱ、.室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为______ 10 (填大于、等于或小于) |
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