pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较

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pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）

A．一样多	B．醋酸比硫酸多
C．硫酸比醋酸多	D．无法比较

答案

生成CO₂的离子反应为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，产生的CO₂的体积与H⁺的物质的量有关．pH相等体积也相等的盐酸和醋酸已经电离的n（H⁺）是相等的，但随着CO₂的不断生成，醋酸还能继续电离出H⁺，而盐酸不会增加H⁺．故当碳酸钠溶液足量时，醋酸产生的CO₂肯定多．
故选B．

举一反三

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）₂，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-
魔方格

M（OH）₂

2H⁺+MO₂^2-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH^-）______，C（H⁺）______，水的电离度______，K_w______
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH^-）之比为______ 10 （填大于、等于或小于）

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25℃时，K_W=1.0×10^-14，100℃，K_W=1.0×10^-12，这说明（　　）

A．100℃时水的电离程度较小

B．100℃时水的酸性增强

C．K_W与温度无直接关系

D．水的电离是一个吸热过程

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H₂A为弱电解质，0.1mol/LH₂A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（　　）

A．A^2-

B．HA^-

C．H⁺

D．H₂A

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

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酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较