高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
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HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A.在冰醋酸中高氯酸电离出的C(H+)=


1.6×10-5×1
mol/L=4×10-3mol/L,氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度,所以高氯酸的电离程度=
4×10-3mol/L
1mol/L
×100%
=0.4%,故A正确;
B.在冰醋酸中,硝酸的电离平衡常数最小,则硝酸的酸性最弱,故B正确;
C.在冰醋酸中,硫酸不完全电离,所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号,且分步电离,故C错误;
D.这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱,故D正确;
故选C.
相同温度相同物质的量浓度的六种溶液:按pH值由大到小的顺序是(  )
①NaHCO3  ②CH3COONa  ③H3PO4  ④Na2CO3  ⑤NaHSO4
A.③⑤②①④B.③⑤①②④C.④②①⑤③D.④①②③⑤
将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(  )
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(Cl-
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-
现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液.
(1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用序号表示,下同),三种酸溶液各取1mL,分别加水到1000mL,pH最小的是______.
(2)若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液,它们的pH由大到小的顺序是______,完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积大小关系是______.
用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO-)>c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是(  )
A.c (OH-)>c (H+
B.c (CH3COOH)+c (CH3COO- )=0.2 mol/L
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO- )
D.c (CH3COO- )+c (OH- )=0.2 mol/L
已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(A或B).
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.
(3)99℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是______.魔方格