将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO
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将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | B.c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) | C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
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答案
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度, A.HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故A错误; B.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故B错误. C.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),故C错误; D.溶液遵循电中性原则,应有c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D正确. 故选D. |
举一反三
现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液. (1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用序号表示,下同),三种酸溶液各取1mL,分别加水到1000mL,pH最小的是______. (2)若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液,它们的pH由大到小的顺序是______,完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积大小关系是______. |
用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO-)>c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c (OH-)>c (H+) | B.c (CH3COOH)+c (CH3COO- )=0.2 mol/L | C.c (CH3COOH)>c (CH3COO- ) | D.c (CH3COO- )+c (OH- )=0.2 mol/L |
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已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(A或B). (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______. (3)99℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是______. |
已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳,充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠;而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时,可生成氢氧化铝和碳酸钠,则下列说法正确的是( )A.酸性:苯酚<氢氧化铝<碳酸 | B.结合质子的能力:
<HCO3-<CO32-<AlO2 | C.同温、同浓度下溶液碱性强弱:偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠 | D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度:碳酸氢钠>碳酸钠>苯酚钠>偏铝酸钠 |
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下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的PH>7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应 ③HNO2与NaCl不能反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1. |
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