下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）①常温下NaNO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③
题型：不详难度：来源：
①常温下NaNO2溶液的PH＞7
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．
| A．：①②③④ | B．：②③④ | C．：①④ | D．：②④ |
答案
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应，HNO2和NaOH的物质的量都为0.01mol，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它和氢氧化钠正好1：1反应，与酸是否强弱无关，故②错误；
③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．如果亚硝酸是强酸，0.1mol/L HNO2溶液的PH应该等于1，而此时PH=2.1，说明电离出的氢离子浓度小，说明HNO2为弱电解质，故④正确；
故选C．
举一反三
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有______种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
| A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH-）之比是2：1 |
| B．1mol/L NH4Cl溶液中 c （NH4+）=c （Cl-） |
| C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c （Na+）=c （CH3COO-） |
| D．硫化钠溶液中，c （Na+）=2 c （S2-） |
| A．在0点时，醋酸不导电 |
| B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 |
| C．b点时，醋酸电离程度最大 |
| D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大 |
可能用到的试剂是：0.10mol•L-1氨水，0.1mol•L-1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______（填是、否）正确，说明你的理由是______．
（2）乙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．
| A．大于 | B．小于 | C．等于 | D．无法确定 |
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