25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,
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25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大. (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性). A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)若乙的解释正确,溶液的pH应______(填“增大”“减小”或“不变”). (3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断: ①溶液中共有______种粒子; ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______和______; ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol. |
答案
(1)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其它物质的水溶液都呈碱性,不能用于证明, 故答案为:B; (2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,则溶液pH增大, 故答案为:增大; (3)①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、 Na+、CH3COOH和H2O等粒子,共7种,故答案为:7; ②根据物料守恒可知,0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.010mol, 故答案为:CH3COOH;CH3COO-; ③溶液遵循电荷守恒,存在:n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-), 则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol, 故答案为:0.006. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2:1 | B.1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4+)=c (Cl-) | C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中c (Na+)=c (CH3COO-) | D.硫化钠溶液中,c (Na+)=2 c (S2-) |
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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是( )A.在0点时,醋酸不导电 | B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 | C.b点时,醋酸电离程度最大 | D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 |
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为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究. 可能用到的试剂是:0.10mol•L-1氨水,0.1mol•L-1NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等.回答以下问题: (1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法______(填是、否)正确,说明你的理由是______. (2)乙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是______(用等式或不等式表示). (3)丙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是______,你认为这一方法______(填能、否)证明一水合氨是弱电解质. |
pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较( ) |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是( )A.在x点时,ROH完全电离 | B.在x点时,c(M+)>c(R+) | C.MOH是一种强碱 | D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
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